Контрольная работа по предмету Химия на тему: Контрольная по химии

Контрольная работа
Вариант №45
Задания № 8; 22; 43; 67; 85; 112; 140; 155; 167; 193; 206; 224; 255.
8. Молекулярный кислород занимает при нормальных условиях объем 14,56л. Вычислите массу газа.
22. Какие из перечисленных ниже веществ будут реагировать с гидроксидом натрия?
Н₃РО₄, CuCl₂, Mn(OH)₂, H₂SiO₃, SO₂, Al₂O₃.
Составьте уравнения реакций. Назовите продукты реакции.
43. а) Как изменяются свойства химических элементов и их соединений в группе сверху вниз? Написать формулу высшего оксида для элементов VII группы. б) Пользуясь периодической системой определить порядковый номер элемента по электронной формуле нейтрального атома: 1s22s22p63s23p63d14s2;Назовите его.Дайте полную характеристику этому элементу.
67.Расположите вещества в порядке возрастания полярности связи: Н₂О, СН₄, HF, NH₃. Укажите тип химической связи в каждом веществе, постройте графические формулы.
85.Определить тепловой эффект химической реакции (ΔНх.р.):
CS₂(ж ) + 3O₂(г) = CO₂(г) + 2SO₂(г), ΔНх.р. = ?
112. В гомогенной системе : А + В ↔ С равновесие установилось при следующих концентрациях: [В] = 0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 1. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.
140. Приведите примеры сильных электролитов. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих веществ: NaH₂PO₄, H₃PO₄, HCl.
155.Составьте уравнение гидролиза соли в молекулярном и ионном виде. Назовите продукты гидролиза. Укажите реакцию среды в растворе рассматриваемой соли: фосфат калия.
167. а) По данной формуле комплексного соединения, определите его структуру (комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренюю и внешнюю сферы комплекса). Дайте название комплексному соединению. б) По названю составьте формулу комплексного соединения. (см. таблицу) в) Напишите уравнение первичной диссоциации этого соединения. № задания а б 167 Fe₃[Fe(CN)₆]₂ Сульфит тетракарбонилкадмия
193. Приведите примеры типичных окислителей. Решите уравнение:
HJ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → J₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.
206. Сколько воды надо прибавить к 200 мл 0,1н раствора гидроксида калия, чтобы получить 0,05н раствор?
224. На титрование 10 мл раствора гидроксида бария расходуется 11,6 мл соляной кислоты с Т = 0,003559 г/мл. Найдите нормальность раствора гидроксида бария.
255. Определите концентрацию водородных и гидроксильных ионов в растворе, рН которого равен 9,5.