|
Содержание работы или список заданий
|
ВАРИАНТ 6
6. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите молярную массу эквивалента металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).
22. При сгорании металла массой 3 г образуется его оксид массой 5,67 г. Степень окисления металла в оксиде равна +3. Что это за металл?
38. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных 3d-орбиталей у атомов последнего элемента?
73. Какой из элементов четвертого периода – ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой их этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов.
110. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?
123. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?
143. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:
4NH3 + 5O2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(ж); ΔН1 = -1168,80 кДж;
4NH3 + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); ΔH2 = -1530,28 кДж.
168. При стандартных условиях реакция протекает самопроизвольно. Определите знаки ΔН и ΔS в этой системе.
198. Как повлияют на обратимую реакцию получения стирола , ΔH = -152 кДж/моль следующие воздействия: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) разбавление реагентов инертным газом?
215. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 + С 2СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?
ВАРИАНТ 6
6. Плотность 1,4 М раствора серной кислоты составляет 1,085 г/мл. Вычислите массовую долю серной кислоты.
30. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu2+ + S2- = CuS; б) SiO32- + 2H+ = H2SiO3.
47. Произведение растворимости Ag3PO4 равно 1,8•10-18. Вычислите концентрацию ионов Ag+ и PO43– в насыщенном растворе этой соли.
73. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений:
95. Карбонатная жесткость воды равна 20 ммоль экв/л. При кипячении 60 л этой воды выделилось 54,2 г осадка – смеси карбоната кальция и карбоната гидроксомагния. Определить массовый состав осадка.
117. Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азот¬ной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции:
.
174. Потенциал электрода Pt, H2/раствор HCl неизвестной концентрации равен – 118 мв. Определите нормальность раствора соляной кислоты.
209. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла.
234. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
270. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(CN)4]2–, больше? Почему?
|